پاورپوینت شیمی ابر مولکول ها (pptx) 50 اسلاید
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد اسلاید: 50 اسلاید
قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :
بسم لله ارحمن ارحیم
شیمی ابر مولکول ها
شیمی ابرمولکول
3
مفاهیم و ریشه شیمی ابرمولکول به آغاز شیمی مدرن باز می
گردد.
با توسعه شیمی ماکروسیکلها (
Macrocyclic
) در اواخر 1960 در این زمینه از شیمی، توسعه گسترده ای را آغاز نمود.
شیمی سنتی برروی پیوند کوالانسی استوار است.
شیمی ابرمولکول به بررسی پیوند غیرکوالانسی و برگشت پذیر مانند پیوند هیدروژنی، کئوردیناسیون فلزی، نیروهای آب گریز، برهمکنش π-π و نیروهای الکتروستاتیک و.. استوار می
باشد.
شیمی ابرمولکول
4
تعریف جین-ماری لهن برنده جایزه نوبل 1987 درباره شیمی ماکروسیکل:
شیمی تجمعهای مولکولی، شیمی پیوندهای بین مولکولی است که به عبارتی می
توان آن را به صورت شیمی فراتر از مولکول دانست.
شیمی ابرمولکول
5
مفاهیم مهم در شیمی ابرمولکول:
شیمی میزبان میهمان (
Host-Gust
)
خودآرایی مولکولی (
Self-assembly
)
شناخت مولکولی (
molecular
recognition
)
مهندسی قفل مولکولی
شیمی میزبان- میهمان
(
Host-Gust
)
6
در شیمی ابرمولکول، معمولا یک مولکول به عنوان میزبان به مولکول دیگر به عنوان میهمان متصل شده و تشکیل کمپلکس میزبان-میهمان می
دهد.
میزبان معمولاً یک مولکول بزرگ مانند آنزیم یا یک ترکیب حلقوی سنتز شده دارای حفره مرکزی با اندازههای مشخص (مثل قفل) میباشد.
میزبان را یک مولکول دارای اتمهای دهنده پیوند هیدروژنی و یا اتمهای با خاصیت بازی لوئیس می
توان در نظر گرفت.
میهمان می
تواند یک کاتیون تک اتمی، آنیون یا مولکول خنثی باشد (مثل کلید).
میهمان را می
توان به عنوان یک کاتیون فلزی با خاصیت لوئیس اسیدی یا پذیرنده پیوند هیدروژنی دانست.
اترهای تاجی
7
اترهای تاجی ساده
ترین لیگاند حلقوی
میزبان دارای توانایی
اتصال کاتیونها و مولکولهای خنثی
هستند.
اترهای تاجی برای اولین بار در سال 1967 چالز پدرسن(
Pederesen
)
کشف و معرفی گردیدند.
این ترکیبات دارای آرایش حلقوی از اتمهای اکسیژن
هستند
که توسط اتصالات آلی به یکدیگر متصل شده
اند.
اترهای تاجی
8
و
اترهای تاجی
9
هر اتر تاجی با دو عدد
معرفی می شود:
برای مثال در
12-Crown-4
عدد اول معرف تعداد اعضای حلقه
(12 تایی)
عدد دوم بیانگر تعداد اکسیژن (4 اتم اکسیژن) میباشد.
اترهای تاجی
10
محیط داخلی هر اتر تاجی ابعاد خاص
دارد که
می
تواند گونه متناسب با این ابعاد
را
در خود جای دهد.
18-Crown-6
حفره ای به ابعاد یون پتاسیم (
K
) دارد.
از این رو در میان مخلوطی از کاتیونها، با این یون پیوند قوی تری ایجاد می کند.
به این ویژگی به گزینش پذیری (
Selectivity
) گفته می شود.