پاورپوینت انرژی یونش، الکترون خواهی و الکترونگاتیوی

پاورپوینت انرژی یونش، الکترون خواهی و الکترونگاتیوی (pptx) 19 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 19 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

انرژی یونش، الکترون خواهی و الکترونگاتیوی: هر سه به نوعی بیانگر وابستگی الکترون به هسته اند. انرژی یونش و الکترون خواهی برای گازها استولی مطلق می باشد و از جنس انرژی اند. الکترونگاتیوی نسبی است ولی برای هر سه حالت فبزیکی است. انرزی یونش حداقل انرژی لازم برای کندن یک الکترون از عنصری د رحالت گازی است. A(g) == e(g) + A+(g) هرچه تاثیر هسته بر الکترون بیشتر باشد انرژی یونش بیشتر است. الکترون خواهی، مقدار انرژی مبادله شده برای افزودن یک الکترون به یک عنصردر حالت گازی است. A(g) + e (g) == A-(g) میزان الکترون خواهی برای اکثر اتمها منفی است. ولی برای افزودن دومین الکترون میزان انرژی مثبت می شود. الکترونگاتیوی ، میل نسبی اتمها برایجذب الکترون مشترک است. زمانی مطرح می شود که دو اتم وجود داشته باشند. مثلا درمقایسه بین اکسیژن با فلوئور اتم فلوئور میل بیشتری به الکترون دارد و آن را بیشتر به سمت خود می کشد. انرژی تفکیک مولکولهای دو اتمی (kcal/mole) Li2 25 F2 37 Na2 17 Cl2 59 K2 12 Br2 46.1 Rb2 10.4 I2 36.1 LiH 58 HF 135 NaH 47 HCl 103 KH 43 HBr 87.4 RbH 39 HI 71.4 تفکیک مولکولهای چند اتمی : گسستن مولکولها به یک اتم و گروهی از اتمها (رادیکال) یا تفکیک به دو رادیکال H2O(g) === H(g) + OH (g) D(H---OH) = 119.7 kcal H2O2(g) === 2OH (g) D(HO---OH) = 48 kcal انرژی متوسط پیوندی: CH4 (g) === CH3(g) + H(g) D(H---CH3) = 103 kcal CH3CH3(g) === CH3CH2(g) + H(g) D(H---CH2CH3) = 96 kcal (CH3)3CH === (CH3)3C(g) + H(g) D(H---C(CH3)3) = 90 kcal عوامل اصلی تعیین کننده انرژی یک پیوند معین، مربوط به خواص ذاتی اتمهایی است که به یکدیگر متصل شده اند و فقط مقدار کمی به خواص اتمهای دیگر مولکول بستگی دارد. ثابت بودن تقزیبی انرژی تفکیک یک نوع پیوند معین مثل C---H ما را به واژه انرژی متوسط پیوندی راهنمایی می کند. مقدار متوسط انرژی پیوند که به  نمایش می دهند، مقدار تقریبی انرژی برای گسستن پیوند مذکور در هر ترکیبی است. انرژی متوسط پیوندی برای C---H 7/98 کالری بر مول می باشد. کاربرد انرژی پیوند: با استفاده از متوسط انرژی پیوند می توان مقدار انرژی آزاد شده (H) هنگام تشکیل یک مولکول گازی از اتمهای گازی را ارزیابی کرد: مثلا در سنتز آمونیاک داریم: 3H2 (g) + N2 (g) === 2 NH3 (g) ابتدا واکنش های تفکیکی را می نویسیم: H2 (g) === 2H (g) H1= D(H---H) N2 (g) === 2N(g) H2= D(NN) NH3 (g) === N(g) + 3H(g) H3= 3D(N---H) حال باید طوری این واکنش ها را جمع یا تفریق کنیم که واکنش دلخواه بدست آید. [H2 (g) === 2H (g)] × 3 [N2 (g) === 2N(g)] × 1 [NH3 (g) === N(g) + 3H(g)] × 2 آنتالپی سنتز آمونیاک عبارت است از: 3H1 + H2 - 2H3 یک مثال دیگر، آنتالپی واکنش زیر را بدست آورید: 3/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) + C(graphite) === CH3Cl(g) 3/2 H2(g) === 3H (g) H1= 3/2D(H---H) 1/2Cl2 (g) === Cl(g) H2 = 1/2D (Cl---Cl) C(graphite) === C(g) H3 = H (v) CH3Cl(g) === C(g) + 3H(g) + Cl(g) H4 = 3D(H---C) + D(C---Cl) H reaction = H1 + H2 + H3 - H4